Купить Празеодим окись (Празеодим оксид) ПрО-Л
в Екатеринбурге

Цена по запросу
Количество:

Мы поставляем Празеодим окись (Празеодим оксид) ПрО-Л.

Продукция реализуета на выгодных условиях, доставка по всей России. Если у вас есть дополнительные вопросы по продукции, ценам и акциям, свяжитесь с нашим отделом продаж по телефону +7 (343) 288-05-53 или электронной почте info@gk-rushim.ru.

Все новости компании и интересные статьи о рынке Для поступления на подготовительный курс для дальнейшего обучения по программам дополнительного профессионального образования вступительные испытания не предусмотрены

Оксиды

Одной из важнейших и распространённых групп веществ, широко используемых в разных отраслях промышленности, являются оксиды – бинарные соединения, образованные в ходе реакции кислорода с другими элементами периодической системы. Все эти вещества отличаются не только по внешнему виду, но и по характерным химическим реакциям, в которые они вступают с другими реагентами.

Компания Русхим производит широкий ассортимент оксидов разного назначения. Мы используем сырьё высочайшего качества и работаем с самым новым оборудованием, поэтому вы можете не сомневаться в качестве покупаемого у нас товара.

Основные оксиды

Данная подгруппа бинарных соединений характеризуется как солеобразующая и включает в себя окислы, соответствующие основаниям щелочных и щелочноземельных металлов и окиси амфотерных металлов в самых низких степенях окисления. Их катионы в такой структуре чаще всего проявляют валентность +1 и +2.

К самым широко используемым в промышленности относятся оксиды таких металлов, как:

·        Литий;

·        Натрий;

·        Калий;

·        Магний;

·        Кальций;

·        Ртуть;

·        Барий.

К важнейшим химическим свойствам, присущим этому типу реагентов, можно отнести:

·        Реакция с водой с последующим образованием гидроксида (но не все основные оксиды вступают в реакцию, только самые активные);

·        При взаимодействии с кислотами образуются соль и вода;

·        В ходе добавления кислотного оксида, получается соль;

·        Реагирует с амфотерными оксидами, образуя соль;

·        Оксиды таких металлов, как золото, серебро, платина и ртуть, разлагаются в ходе нагревания с выделением свободного кислорода и образования чистого металла.

Получают основные бинарные соединения кислорода и металла путём окисления (кроме благородных) или разложением гидроксидов.

Область применения основных окислов

Название оксида

Использование в промышленности

Оксид лития

·        Специальная добавка для смеси реактивов в ходе твердофазного синтезирования двойных и тройных окислов, чтобы понизить температурные показатели процесса;

·        В составе некоторых разновидностей стекла, глазурей и эмалей;

·        В составах термобарьерных покрытий;

·        Литий-ионные аккумуляторы;

·        Для получения солей лития.

Окись калия

·        Для синтеза солей калия;

·        В производстве стекла, керамики;

·        В составе некоторых разновидностей цемента;

·        Осушитель и поглотитель газов.

Окись натрия

·        Для получения натриевых солей;

·        Реактив для органического и неорганического синтеза;

·        Для производства гидроксида.

Оксид бария

·        В качестве покрытия для катодов;

·        В составе оптического стекла;

·        Химический катализатор.

 

Амфотерные оксиды

Окислы с амфотерными свойствами относятся к солеобразующим бинарным соединениям. Главной особенностью таких реактивов является то, что, в зависимости от условий, они способны проявлять как кислотные, так и основные свойства в ходе реакций с другими веществами.

Самые распространённые степени окисления -- +3, +4, за исключением оксидов цинка, бериллия, свинца и олова.

Главными химическими свойствами считаются:

·        Инертность по отношению к воде;

·        Вступают в реакцию с кислотами, в ходе чего образуются соль и вода;

·        Реагируют с щелочами, давая соль и воду;

·        С основными оксидами образуют соли;

·        Могут прореагировать друг с другом (два амфотерных оксида);

·        Некоторые окислы при нагревании могут реагировать с солями.

Получение происходит с помощью процесса окисления металлов и разложения гидроксидов.

Область применения амфотерных окислов

Наименование

Способы использования

Оксид цинка

·        Фармация;

·        Стоматологические цементы;

·        Косметика, солнцезащитные крема;

·        В составах наполнителей для резины;

·        Лакокрасочная;

·        Нефтеобрабатывающая индустрия;

·        Цинковые белила;

·        Изготовление стекла и керамики.

Оксид бериллия

·        В составе термостойких материалов;

·        Диэлектрическая керамика.

Окись алюминия

·        Производство керамических изделий;

·        Химический катализатор;

·        Абсорбент;

·        Инертные наполнители;

·        В электротехнике.

Оксид олова

·        Используется для производства других соединений олова в +2 степени окисления;

·        При создании рубинового стекла;

·        В осветительных приборах как люминофор.

Окись свинца

·        Для производства сурика;

·        Свинцово-кислотные аккумуляторы;

·        В изготовлении свинцового стекла: хрусталь, флинтглас и некоторых разновидностей глазури;

·        Для получения олифы.

 

Кислотные оксиды

Ангидриды – бинарные вещества, в составе которых присутствует кислород. Степени окисления у парных элементов в таких соединениях достаточно высоки и составляют от +4 до +7. Для каждого кислотного окисла характерно иметь свою кислородосодержащую кислоту.

Важнейшими химическими свойствами, которые активно эксплуатируются в промышленности, у таких реактивов являются:

·        Смешивание и последующая реакция с водой, в ходе чего образуется соответствующая ангидриду кислота. Исключением является нерастворимая окись кремния;

·        При взаимодействии кислотного оксида с растворами гидроксидов, продуктом реакции становятся соль и вода;

·        В реакции с основными оксидами, формируется соль;

·        Аналогичный исход взаимодействия с амфотерными окисями.

Получение такого рода веществ происходит с помощью окисления неметаллов кислородом. Вторым вариантом является разложение кислот, а третьем разложение некоторых солей.

Область применения ангидридов

Наименование оксида

Способ использования в промышленности

Двуокись серы

·        Производство серной кислоты;

·        В изготовлении вина в качестве консерванта Е220;

·        Отбеливающее вещество для материалов, которые нельзя подвергать воздействию такого отбеливателя, как хлор (шерсть, шёлк и тд);

·        Лабораторный растворитель;

·        Источник для получения солей сернистой кислоты.

Серный ангидрид

·        Сырьевой материал для изготовления серной кислоты;

·        В металлургии.

Диоксид углерода

·        Консервант и разрыхлитель в пищевой индустрии под номер Е290, также для газирования напитков;

·        Криохирургия;

·        Компонент в наполнителях огнетушителей;

·        Металлургия, в качестве защитной среды при сваривании проволочного металлопроката;

·        Газобаллонная пневматика;

·        Сухой лёд.

Кремнезём

·        Производство стекла, керамики, абразивов;

·        В пищевой промышленности добавка Е551, препятствующая слёживанию продукции;

·        Стабилизатор суспензий и линиментов в фармацевтической промышленности, наполнитель таблеток;

·        Производство бетона;

·        Для получения чистого кремния;

·        Наполнитель для резин;

·        Кварцевые кристаллы применяются в радиотехнической отрасли;

·        Для волоконно-оптических кабелей и многое другое.

Область применения разных оксидов достаточно широка, ещё более вариативны варианты использования в зависимости от подгруппы реактивов. Наша компания предоставляет большой выбор, и это далеко не весь перечень веществ и материалов, которые вы можете у нас приобрести. У нас вы обязательно найдете то, что необходимо именно вашему производству. У нас низкие цены на качественный товар оптом!